Получение и применение. Исходным сырьём для получения Б. служат морская вода, озёрные и подземные рассолы и щелока калийного производства, содержащие Б. в виде бромид-иона Br- (от 65 г/м3 в морской воде до 3—4 кг/м3 и выше в щелоках калийного производства). Б. выделяют при помощи хлора (2Вг- + Cl2 = Br2 + 2С1-) и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом. Отгонку паром ведут в колоннах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого к Б. материала. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу — хлор и водяной пар. Пары Б., выходящие из колонны, конденсируют в керамиковых холодильниках. Далее Б. отделяют от воды и очищают от примеси хлора дистилляцией. Отгонка воздухом позволяет использовать для получения Б. рассолы с его низким содержанием, выделять Б. из которых паровым способом в результате большого расхода пара невыгодно. Из получаемой бромовоздушной смеси Б. улавливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа (2 FeBr2 + Br2 = 2FeBr3), которое, в свою очередь, получают восстановлением FeBr3 железными стружками, а также растворы гидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид, реагирующий с Б. в присутствии паров воды с образованием бромистоводородной и серной кислот (Br2 + 3O2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4). Из полученных полупродуктов Б. выделяют действием хлора (из FeBr3 и HBr) или кислоты (5NaBr + NaBrO3 + 3Н2SO4 = 3Вr2 + 3Na2SO4 + 3Н2О). В случае необходимости полупродукты перерабатывают на бромистые соединения, не выделяя элементарного Б.
Вдыхание паров Б. при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях — удушье, бронхит, иногда смерть. Предельно допустимые концентрации паров Б. в воздухе 2 мг/м3. Жидкий Б. действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги. Работы с Б. следует проводить в вытяжных шкафах. При отравлении парами Б. рекомендуется вдыхать аммиак, используя для этой цели сильно разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров Б., устраняют приёмом внутрь горячего молока. Б., попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Обожжённые места смазывают ланолином.
Б. применяют довольно широко. Он — исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных. Большие количества Б. расходуют для получения бромистого этила и ди-бромэтана — составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости (см. Антидетонаторы). Соединения Б. применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения Б. — как инсектициды. Некоторые органические соединения Б. служат эффективными огнетушащими средствами. Б. и бромную воду используют при химических анализах для определения многих веществ. В медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения Б., которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонической болезни, эпилепсии и хорее.
Лит.: Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Технология брома и йода, М., 1960; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 2 изд., Л., 1961; Bromine and its compounds, ed. Z. Е. Jolles, L., 1966.
В. К. Бельский, Д. С. Стасиневич.
Бром в организме. Б. — постоянная составная часть тканей животных и растений. Наземные растения содержат в среднем 7·10-4% Б. на сырое вещество, животные ~1·10-4%/ Б. найден в различных секретах (слезах, слюне, поте, молоке, желчи). В крови здорового человека содержание Б. колеблется от 0,11 до 2,00 мг%. С помощью радиоактивного Б. (82Br) установлено избирательное поглощение его щитовидной железой, мозговым слоем почек и гипофизом. Введённые в организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию процессов торможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервной системы, пострадавшей от перенапряжения тормозного процесса. Одновременно, задерживаясь в щитовидной железе, Б. вступает в конкурентные отношения с йодом, что влияет на деятельность железы, а в связи с этим — и на состояние обмена веществ.
Лит.: Войнар А. И., Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2 изд., М., 1960; Верховская И. Н., Бром в животном организме и механизм его действия, М., 1962.
В. В. Ковальский.
Брома'ты, соли бромноватой кислоты, например KBrO3.
Бромбензилциани'д, бесцветное органическое вещество, C6H5CHBrCN; tnл 25,4°С, плотность 1516 кг/м3 (при 20°С), плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях. Б. устойчив к действию воды и окислителей; разлагается при нагревании выше 120°С, а также при действии ряда металлов, которые при этом интенсивно корродируют; быстро реагирует со спиртовым раствором сернистого натрия, что можно использовать для разложения Б. Получают Б. действием цианистого натрия или цианистого калия на хлористый бензил с последующим бромированием образующегося при этом цианистого бензила. Б. сильно действует на слизистые оболочки глаз, вызывая их раздражение и сильное слезотечение; предложен как слезоточивое отравляющее вещество в конце 1-й мировой войны.
Бромбутил каучу'к, продукт бромирования бутилкаучука.
Броме'лиевые, ананасные (Bromeliaceae), семейство однодольных, большей частью травянистых многолетних растений. Около 50 родов и до 2000 видов, распространённых в тропической и субтропической Америке. Стебли, как правило, укороченные, с розетками длинных, часто шиповатых по краям и пёстрых листьев; у основания они обычно сильно расширены и, плотно охватывая друг друга, образуют водосборные воронки. Соцветия — колосья, кисти, головки, метёлки, у многих Б. с ярко окрашенными кроющими листьями. Цветки правильные, обоеполые, большей частью ярко окрашенные, с трёхчленными чашечкой и венчиком. Тычинок 6, пестик 1 с трёхгнёздной завязью; плод — коробочка или ягода. Лишь немногие Б. растут на почве, остальные — эпифиты. В воронковидных розетках листьев Б. скапливаются вода, органические остатки и даже фауна и флора; отсюда листья своими основаниями всасывают воду и питательные вещества. У многих Б. имеется особая водоносная ткань — специальные волоски для поглощения влаги. Из широко культивируемых растений к Б. относится ананас. Другие Б. разводят в оранжереях и комнатах из-за красивых листьев, ярких цветков и продолжительного цветения. К Б. относится также так называемый луизианский мох, длинные безлистные нитевидные стебли которого, свешивающиеся с деревьев, используются для набивки матрацев, мебели и т.д.
Лит.: Тахтаджян А. Л., Система и филогения цветковых растений, М.— Л., 1966.
Броми'ды, химические соединения брома с др. элементами. Б. большинства металлов представляют собой соли бромистоводородной кислоты (см. Калия бромид, Натрия бромид, Серебра бромид и др.). Б. неметаллов (например, CBr4 и SiBr4), а также металлов III и IV групп периодической системы (например, AlBr3, SnBr4, TiBr4), как правило, легкоплавкие, легколетучие вещества; некоторые из них (например, PBr3 и BBr3) — бромангидриды кислот (т. е. при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, см. Галогенангидриды). Б. получают непосредственным соединением элементов, взаимодействием HBr с металлами, окислами, гидроокисями, карбонатами и так далее, а также др. методами.
Броми'ды приро'дные, группа редких минералов, относящихся к галогенным соединениям. Известные в природе минералы ограничиваются бромидами серебра, кристаллизующимися в кубической системе. Структуры относятся к типу каменной соли. Чистый бромид серебра — минерал бромирит химического состава AgBr. Теоретический состав бромирита: Ag 57,44%; Br 42,56%. Другие минералы — эмболит Ag (Cl, Br) и йодэмболит (или йодобромит) Ag (Cl, Br, I) представляют собой галогенные соединения серебра, где Br в значительной мере (до 10—14%) замещается хлором и йодом. Физические свойства минералов группы очень близки. Б. и. образуют мелкие, с ярким алмазным блеском кристаллики кубического или октаэдрического облика, а также зёрна жёлтого и жёлто-зелёного цвета; мягкие, отчасти пластичные. Твердость по минералогической шкале 2—2,5; плотность (в кг/м3) от 5660 (эмболит) до 6350 (бромирит). Б. п. встречаются исключительно в зонах окисления сульфидных серебросодержащих месторождений, формирующихся в засушливых пустынных областях.
